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    【题目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。

    【答案】酸 c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    【解析】

    氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，根据与NaOH溶液混合后溶液中溶质成分判断溶液酸碱性，并比较离子浓度大小。

    氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，二者等体积混合后，电离的HF与NaOH恰好中和，溶液中还有过量的HF，溶液为HF与NaF的混合溶液，HF进一步电离产生H+、F-，使溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

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    【题目】工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

    已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

    下列说法不正确的是（ ）

    A.25℃时，

    B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

    C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

    D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

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    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如图所示：

    已知：2

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是____，B中官能团的名称是____，由A生成B的反应类型是____ 。

    (2)写出C所有可能的结构简式____；

    (3)D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A及不超过两个碳原子的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。其合成路线为：_____；

    （合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH）

    (4)由E可合成一种聚酯类高分子化合物F。

    ①1molE与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）；

    ②由E合成F的反应类型为____，该反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al3+与AlO2-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

    已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

    Li+

    Ni2+

    Mg2+

    滤液1

    22.72

    20.68

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10-3

    0.78×10-3

    I.制备Li2C2O4

    (1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

    (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

    (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

    Ⅱ.制备LiFePO4

    (4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

    (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

    (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出)。图中A处为无水乙醇(沸点为78℃)，B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

    (1)在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为_______(填代号)。E处是一种纯净物，其发生的化学反应方程式为__________。

    (2)为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是____________。D处使用碱石灰的作用是________________。

    (3)能证明乙醇反应后所生成的产物的现象是___________。

    (4)图中G导管倾斜的作用是____________。

    (5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同，B处发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。

    回答下列问题：

    （1）环烷烃与____________是同分异构体。

    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依 据为____________。

    （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。

    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是

    A. 该物质可以看作醇类，也可看做酚类

    B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

    C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

    D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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