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    【题目】在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象的说法不正确的是（ ）

    A. 依据图a可判断正反应为放热反应

    B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂

    C. 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

    【答案】D

    【解析】

    A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；

    B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；

    C、若正反应的△H＜0，是放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；

    D、据图可知，温度升高气体的平均相对分子质量减小，该反应是气体体积减小的反应，混合气体质量不变，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；

    本题选D

    练习册系列答案
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    A.Q位于第三周期ⅠA族

    B.Z与M的氧化物对应水化物均为强酸

    C.简单离子半径：M＞R2+＞Q+

    D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

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    己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

    (1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

    (2)反应②的离子方程武是____________。

    (3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

    (4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。

    (5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。

    A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

    (2)如图为原电池装置示意图：

    ①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

    ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

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    【题目】下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）

    A. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－

    B. 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓

    C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－

    D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

    B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

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    【题目】一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为2MN

    B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

    （1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

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    对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

    A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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    【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

    I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1

    （1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。

    ①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO

    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

    ④混合气体的密度不再改变

    II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：

    t/s

    0

    3

    6

    12

    24

    36

    甲容器（T1）n(O2)/mol

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    0.80

    乙容器（T2）n(O2)/mol

    0

    0.30

    0.50

    0.70

    0.85

    0.85

    （3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。

    （4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。

    （5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。

    III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。

    （6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。

    （7）II电极反应式为_________________________________________。

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