Question

【题目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：

（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；

（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

Answer 1

【答案】A

【解析】

实验（1）中使品红溶液褪色的物质为H2SO3，说明溶液中含有H2SO3；实验（2）中，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含有NH4+；实验（3）中，加入氯水之后，溶液略显黄色，是因为生成了Br2，说明溶液中含有Br-；由于三个实验是独立进行的，则实验（3）的溶液中也含有H2SO3，由于该物质的还原性比Br-强，故氯水先氧化H2SO3为H2SO4，故加入BaCl2之后，一定会产生BaSO4，因此不能确认原溶液中SO42-是否存在，故选A。