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    _______的原子之间_______的相互作用叫做化学键。一个化学反应过程，本质上就是_______和_______的过程。

    相邻  强烈  旧化学键的断裂  新化学键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：

    B

    C

    D

    E

       （1）E的单质与水反应的离子方程式为                                         ；

       （2）乙的电子式为                        ，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为                   ；

       （3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为               ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                            ；

       （4）反应④的化学方程式为                                                  ；

       （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态   X，放出576．85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                   。

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省高考适应性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）
    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：

    B
    		C
    		D
    		 
     
    		 
    		 
    		E
     

    （1）E的单质与水反应的离子方程式为                                        ；
    （2）乙的电子式为                       ，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为                  ；
    （3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为              ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                           ；
    （4）反应④的化学方程式为                                                 ；
    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态   X，放出576.85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：

    B

    C

    D

    E

    （1）E的单质与水反应的离子方程式为                                         ；

    （2）乙的电子式为                        ，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为                   ；

    （3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为               ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                            ；

    （4）反应④的化学方程式为                                                  ；

    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态   X，放出576.85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

    （3）按要求完成下列各题

         a．第一电离能：元素④      元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

         b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、       （各写一种）。

         c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

         d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                。

    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

    晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为                 g·cm－3（用字母表示，不必化简）。

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

    （1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。

    （2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。

    非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

    （4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

    （5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

    （6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

    ⑦

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：   

    （3）按要求完成下列各题

         a．第一电离能：元素④       元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。

         b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式        、        （各写一种）。

         c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________

         d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                 。

    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：

    晶体中该原子的配位数为      ，一个晶胞中包含的原子数目为        ；该晶体的密度为                  g·cm－3（用字母表示，不必化简）。

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

    （1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。

    （2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。

    非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

    （4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)   ΔH＝－1075 kJ/mol

    （5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。

    （6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为

     

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