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    10．某高分子化合物干馏后分解为A，A能使溴水褪色，1mol A和4mol H2加成后生成化学式为C8H16的烃，则该高分子化合物是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 1mol A和4mol H2加成后生成化学式为C8H16的烃，所以A得化学式为：C8H8，A能使溴水褪色，则有5个不饱和度，可以是5个双键，还可以是一个苯环和一个双键，含有双键的物质可以发生加聚反应得到高聚物，据此回答．

    解答 解：高分子化合物干馏后的产物是烃类，1mol A和4mol H2加成后生成化学式为C8H16的烃，所以A得化学式为：C8H8，A能使溴水褪色，则有5个不饱和度，即高分子化合物中具有5个不饱和度，单体分子式是C8H8即可．
    A、该高分子化合物的单体只含有1个不饱和度，故A错误；
    B、该高分子化合物的单体含有5个不饱和度，单体分子式是C8H8，故B正确；
    C、该高分子化合物的单体含有2个不饱和度，单体分子式是C6H10，故C错误；
    D、该高分子化合物的单体含有2个不饱和度，单体分子式是C4H6，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生高分子化合物的特征以及单体的判断知识，属于基本内容的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．前者多B．相等C．后者多D．无法判断

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    1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）
    A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①
    B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．若难溶电解质溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，则Ksp也一定是前者大
    D．pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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    18．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素原子量依次递增
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化同温同压下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示是298K时N2与H2反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请分析三套装置，并完成下列问题：
    （1）写出制取溴苯的化学反应方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、，
    （2）装置A、C中的长导管作用：一是导出HBr气体，二是导气兼冷凝、回流反应物．
    （3）C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中．
    （4）A、B、C三套装置中容易造成环境污染的是苯与溴，原料利用率低的原因是Br2和苯的蒸气逸出
    （5）B中采用了双球吸收管，其作用和可能出现的现象是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气、CCl4由无色变橙色．

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    2．已知链式块毯C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298，则含的个数为（　　）
    A．70B．72C．74D．76

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    19．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度是1.0或3.0mol/L．

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    20．A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
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    （3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．

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