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    （1）t℃时水的离子积为1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）
     
    25℃，其理由是
     
    ．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后体积变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ；若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ；
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
     
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=
    10-13
    10-11
    mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH-）=c（H+）；
    如果混合溶液pH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（H+）=
    c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)
    V(H+)+V(OH-)
    ；
    （2）pH=2的醋酸和盐酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），反应过程中醋酸电离出氢离子，所以反应过程中醋酸中c（H+）大于HCl，反应相同时间时，溶液pH：HCl＞CH3COOH；
    要使反应后溶液pH相等，则醋酸中消耗氢离子的物质的量大于盐酸，消耗氢离子的物质的量与消耗锌的质量成正比．
    解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，t℃时水的离子积为1×10-13＞1×10-14，则该温度大于25℃；
    该温度下，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=
    10-13
    10-11
    mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，如果混合溶液呈中性，则n（OH-）=c（H+），所以0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=10：1；
    如果混合溶液pH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol/L，c（H+）=
    c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)
    V(H+)+V(OH-)
    =
    0.1mol/L×bl-0.01mol/L×aL
    (a+b)L
    =0.01mol/L，a：b=9：2，
    故答案为：大于；升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；10：1；9：2；
    （2）pH=2的醋酸和盐酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），反应过程中醋酸电离出氢离子，所以反应过程中醋酸中c（H+）大于HCl，反应相同时间时，溶液pH：HCl＞CH3COOH，根据图象知表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B；
    要使反应后溶液pH相等，则醋酸中消耗n（H+）大于盐酸，消耗氢离子的物质的量与消耗锌的质量成正比，所以消耗锌的质量m1＜m2，故答案为：B；＜．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的简单计算等知识点，根据溶液酸碱性确定酸碱体积之比，知道（2）反应过程中醋酸和盐酸中氢离子浓度相对大小及其原因，注意（1）NaOH浓度的计算，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，
    C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为（　　）
    A、2a+3（b+d-e）+c  kJ/mol
    B、a+3（2b+d-e）-c   kJ/mol
    C、3（d+e-b）+c-2a  kJ/mol
    D、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol
    E、2a+3（b-d-e）-c  kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
    组    别碳原子数
    ABC
    ①336
    ②334
    ③145
    ④244
    ⑤527
    ⑥224
    试回答下列问题：
    （1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条的可能组别是（填组别号）
     
    ．
    （2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g．求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的生活离不开材料
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的一种主要原料是
     
    ．
    ②塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于
     
    （填序号）
    A．有机高分子材料     B．无机非金属材料    C．金属材料
    ③蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是
     
    ．
    ④钢铁是使用量最大的金属材料，写出工业炼铁的主要化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收242.7KJ的能量，断裂1mol H-Cl键要吸收431.8KJ的能量，则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H=
     
    ．
    （2）液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是N2和H2O．
    1mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高．可是H2O的熔沸点却比H2S更高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂．
    （1）已知CO2与NH3 经过两步反应可生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：

    则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知CO2与（NH4）2CO3反应如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，该反应在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示．当时间达到t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度，在t2达到新的平衡．请在图1中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．在（NH4）2CO3初始浓度不变的情况下，提高CO2吸收量的措施有：
     
    ，
     
    （写出2个）
    （3）工业上也可用CO2与H2反应生成甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，将1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2所示．
    ①按曲线计算反应从0到4min时，v（H2）=
     
    ．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为
     
    ．反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c（CO2）=
     
    ．
     ③判断该反应达到平衡的依据为
     
     （填正确选项的字母）
    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
    B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．混合气体的压强不随时间改变
    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-483.6kJ/mol
    CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
    （1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为
     
    ．钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO↑+CO2↑+H2O，图1选项中，装置
     
    可用作草酸分解制取混合气体的发生装置．

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3?nH2O和Fe），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如图2所示．
    ①为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（Ⅰ）检查装置气密性；（Ⅱ）
     
    ．
    ③准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每一步反应均完全），固体质量为8.32g；测得D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    ．
    ④在本实验中，使测定结果n偏大的是
     
    ．
    a．未装洗气瓶B　　b．缺少装置A　　c．反应后固体中含有少量Fe2O3?nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型--取代反应、加成反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制乙醇：
     
    ，属于
     
    反应；
    ②由苯制取硝基苯：
     
    ，属于
     
    反应
    ③乙烯通入溴水：
     
    ，属于
     
    反应．

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