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    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
     
    ．

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是
     
    ．
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
    错误观点离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-═H2O
     
    考点：离子方程式的书写,离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应不一定为氧化还原反应；
    （2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，发生沉淀的转化；
    （3）Na与溶液反应，先与水反应，再考虑是否与溶液中的溶质反应，而Na与水的离子反应只表示一个具有的反应；
    强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，而生成沉淀时不能表示．
    解答： 解：（1）（1）置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应不一定为氧化还原反应，由图可知，A包含B，C、A为交叉关系，则C为离子反应，A为氧化还原反应，B为置换反应，故答案为：C、A、B；
    （2）NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀，发生沉淀的转化，则AgBr的溶解度小，溶解度较大的为AgCl，故答案为：AgCl；
    （3）Na与溶液反应，先与水反应，再考虑是否与溶液中的溶质反应，而Na与水的离子反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑只表示一个具有的反应；
    强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，而生成沉淀时不能表示，如2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：
    错误观点离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-═H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    ．
    点评：本题考查较综合，涉及离子反应、沉淀转化、反应分类及关系等，注重高频考点的考查，把握相关概念的关系及离子反应的意义为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B、0.1mol/L CH3COONa溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH为3
    C、FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3
    D、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
     （填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
    C．c（H+）与c（OH-）的乘积     D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体　　
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度  
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
    （Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏
    要提纯的物质
    （杂质）    		溴乙烷
    （乙醇）    		乙醇
    （水）    		乙醇
    （乙酸）    		溴苯
    （溴）    		苯
    （苯酚）
    （1）选用试剂
    （2）分离方法
    （3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式
     
    ．
    （2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
     
    ．
    （3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol?L-1，则2min时fa3的物质的量为
     
    mol，a2的平均反应速率v（a2）=
     
     mol?（L?min）-1．
    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）（正反应吸热）达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；．
    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol?L-1．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol?L-1，则C的取值范围应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.00mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．求：
    （1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度．
    （2）该合金中铜与镁的物质的量之比为
     
    ．
    （3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A+B→C+E；②C+NaOH→蓝色沉淀D+F； ③D→A+E；④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
    （1）试写出它们的化学式A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     

    （2）写出④的离子方程式
     
    ．

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