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    下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式
     
    ．
    （2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
     
    ．
    （3）在1L的密闭容器中，通入1molf2气体和3mola2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol?L-1，则2min时fa3的物质的量为
     
    mol，a2的平均反应速率v（a2）=
     
     mol?（L?min）-1．
    （4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析．
    解答： 解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，
    （1）g为O元素，a为H元素，g与a可形成化合物a2g为H2O，H2O的结构式为H-O-H；
    故答案为：H-O-H；
    （2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：H2CO3、HNO3、HClO4，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜N＜Cl，故酸性H2CO3＜HNO3＜HClO4；
    故答案为：H2CO3＜HNO3＜HClO4；
    （3）2min时，测得N2的浓度为0.75mol?L-1，则△c（N2）=
    1mol
    1L
    -0.75mol/L=0.25mol/L，故△c（NH3）=2△c（N2）=0.5mol/L，则2min时NH3的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，
    △c（H2）=3△c（N2）=0.75mol/L，故v（H2）=
    0.75mol/L
    2min
    =0.375mol/（L．min），
    故答案为：0.5；0.375；
    （4）H、C两元素组成的化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则X为乙烯，可与H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    故答案为：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH；
    （5）1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56KJ热量，甲烷反应燃烧热为
    56KJ
    1g
    16g/mol
    =896KJ/mol，故反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896KJ/mol．
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896KJ/mol．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题关键为正确把握元素在周期表中的位置，要求学生熟悉元素周期表．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把铁皮投入下列溶液中，溶液质量减少的是（　　）
    A、MgCl2
    B、H2SO4
    C、Fe2（SO4）3
    D、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中，容器甲内充入1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的
    9
    10
    ，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动（不考虑活塞的摩擦）．
    已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4g．
    （1）当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为
     
    L．
    （2）当活塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少（注意：本小题要求写出计算过程）？
    （3）活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必
     
    0.1（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是
     
    ．
    （4）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动．Na2O2的质量若为b g（b大于15.6g），该如何调节温度和通入CO2的量？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在药物的合成和使用中起着至关重要的作用．已知：A俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多症，中和胃酸时会产生气体；B是两性氢氧化物，也可用来制作胃药，但中和胃酸时没有气体放出．回答下列问题：
    （1）B是
     
    （填化学式）
    （2）A中和胃酸的离子方程式为
     

    （3）写出在实验室里制取B的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为图1．图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是
     
    ．

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是
     
    ．
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2（已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）．
    错误观点离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH-═H2O
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套制取并收集干燥的Cl2的实验装置．

    回答下列问题：
    （1）实验室制取Cl2的化学方程式：
     
    ；分液漏斗A中装入的反应物是
     
    ，烧瓶B中装入的反应物是：
     
    ．
    （2）甲中盛有
     
    溶液，作用是
     
    ；乙中盛有
     
    溶液，作用是
     
    ；丙中收集Cl2的方法叫
     
    ，这是因为
     
    ．
    （3）丁中盛有
     
    溶液，作用是
     
    ；写出发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）连接好实验装置后，实验前必须进行的操作是
     
    ．
    （5）若将收集的干燥Cl2通入放有湿润的有色布条的瓶中，观察到的现象是：
     
    ；发生的反应化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）△H=Q KJ?mol-1 （Q＞0）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一个食品广告称：“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”．下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上
    品名×××
    配料鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、碳酸氢钠、甜蜜素、柠檬黄、苯甲酸钠等
    保质期120天
    生产日期标于包装袋封口上
    （1）富含蛋白质的是
     
    ；
    （2）富含油脂的是
     
    ；
    （3）属于防腐剂的是
     
    ；
    （4）属于着色剂的是
     
    ；
    （5）属于调味剂的是
     
    ；
    （6）属于疏松剂的是
     
    ；
    （7）请分析广告的说法是否科学？原因是？
     
    ．

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