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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

    A. 1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA

    B. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C. 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA

    D. 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA

    【答案】B

    【解析】A．苯酚的苯环中不含碳碳双键，其化学键是介于单键和双键之间的特殊键，所以1mol苯酚中“C=C”的个数为0，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含CH2物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故B正确；C．标况下，戊烷是液态，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物质的量小于1mol，故含有的共价键数小于10NA，故D错误；故选B。

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    【题目】有关有机物结构和性质的说法中正确的是（ ）

    A. 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同

    B. 有机物 的分子式为C6H10Br2

    C. CH2＝CH2、 、 三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应

    D. 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

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    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

    C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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    【题目】只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是

    A. Fe(NO3)3溶液 B. MgC12溶液 C. BaC12溶液 D. FeC13溶液

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分离

    B. 蛋白质和聚乙烯均属于天然有机髙分子化合物

    C. 的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构）

    D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 发生酯化反应生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）

    A. 醋酸（CH3COOH) B. 盐酸

    C. 草酸（HOOC-COOH) D. 硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。

    已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1；

    Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

    请回答下列问题：

    (1)CO的燃烧热ΔH =____________。

    (2)Ti℃时，向10 L容积不变的密闭容器中充人1 mol NO和1 mol CO，发生反应Π。5 min达到平衡时测得容器中CO2的物质的量为0.8 mol。则：

    ①05 min内，用N2表示的平均反应速率 (N2)=______________。 .

    ②Ti℃时，该反应的平衡常数K=_______________。

    ③下列事实能说明该反应一定达到平衡状态的是______________(填选项字母)。

    A.气体压强保持不变 B. 保持不变

    C.气体密度保持不变 D.速率之比：=1

    ④保持其他条件不变，平衡后再向该容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2，此时

    正_______ (填“>”“<”或“ =”) 逆

    (3)—定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应Ⅱ，容器中N2的平衡转化率(α)与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：

    ①α(N2)随温度升高而____________ (填“增大”或“减小”)，理由为________________。

    ②M点和N点对应体系中，NO的体积分数：M______________ (填“>”“<”“ = ”）N。

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    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

    B. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

    D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　）

    ①氨气通过灼热的CuO粉末

    ②二氧化碳通过Na2O2粉末

    ③水蒸气通过灼热的Fe粉

    ④Zn投入CuSO4溶液．

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④

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