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    【题目】铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如右图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基）。下列说法正确的是

    A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－3e-= Fe3+

    B. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

    C. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+ + e- = H·

    D. 处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

    【答案】C

    【解析】A．在原电池中，铁做负极，电极反应式是Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=4·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故B错误；C．不鼓入空气时，正极发生还原反应为H+ + e- = H·，故C正确；D．处理含有C2O42-的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
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    B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片

    C. 利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构

    D. 某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如右图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。下列说法错误的是

    A. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

    C. 简单离子半径：M ＞ Y ＞ Q

    D. 电解RM2水溶液可得到R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知含铜离子的颜色主要有Cu(H2O)42+（蓝色）、CuCl42（黄色）、Cu(NH3)42+（深蓝色）等。

    （1）16g铜在足量的氯气中燃烧生成固体产物放出的热量为56.8kJ。写出铜在氯气中燃烧的热化学方程式为______________________________________。

    （2）向氯化铜溶液中滴加氨水至过量，最终生成Cu(NH3)42+，观察到的现象是________。

    （3）CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

    ①该反应的平衡常数表达式为____________。

    ②常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)42+浓度为a mol·L1、Cl浓度为b mol·L1、CuCl42浓度为c mol·L1，Cl的转化率为____________（用含a、b、c的字母表示）。

    ③将c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Cl)与温度T的关系如右图所示。简述温度高于T1 K时，随着温度升高，c(Cl)增大的原因___________。

    ④用惰性电极电解浓度较大CuCl2溶液，阳极的电极反应式为_________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，

    此时阴极附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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