【题目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的
质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________molL-1
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【题目】以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
（1）写出A的结构简式：__________________。
（2）C中含有的官能团名称为_________________。
（3）①③的反应类型分别为 和 。
（4）写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式：_____________________。
（5）写出反应②和④的化学方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
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【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；
（3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；
②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S
HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
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【题目】（12分）1000ml某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： 。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： 。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是 。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 （写化学式）。
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：
（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式。
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。
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【题目】环戊二烯（
）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
（1）其中，反应①的反应类型是______ ______，反应①的产物名称是____ ____；
反应②的反应类型是____ ____，反应②的产物名称是___ _____。
工业上可由环戊二烯制备金刚烷（
），途径如下：
请回答下列问题：
（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；
（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。
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【题目】只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
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