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    【题目】只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、硝酸银和三种物质均反应产生白色沉淀氯化银，不能鉴别，A错误；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，和氯化亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为红褐色沉淀氢氧化铁，和氯化铝反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量后白色沉淀溶解，可以鉴别，B正确；C、硫酸和三种物质均不反应，不能鉴别，C错误；D、硝酸钾和三种物质均不反应，不能鉴别，D错误，答案选B。

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    【题目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格__________，需称量胆矾的

    质量是__________g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是__________molL-1

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    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B. Y可以是葡萄糖溶液

    C. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

    D. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

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    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）写出x与z形成四原子共价化合物的电子式__________。

    （4）物质A是一种比水轻的油状液体，仅由x、y两种元素组成，y元素与x元素的质量比为12：1，A的相对分子质量为78．A与浓硫酸与浓硝酸在50-60℃反应的化学反应方程式______，反应类型______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是______

    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________

    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

    ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；

    其中，你认为不合理的方案有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

    A. ls22s22p63s23p3

    B. 1s22s22p3

    C. 1s22s22p4

    D. 1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

    ③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高

    C. Li、NA、K的金属性依次减弱

    D. N、O、F原子半径依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是

    A．溴水，洗气 B．空气，点燃 C．浓硫酸，洗气 D．氢气，加热

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