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    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

    A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

    B. Y可以是葡萄糖溶液

    C. 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

    D. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故A正确；B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C．在途径②中氧化剂是氧气，铜是还原剂，硫酸不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。

    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________（填序号）。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．

    （2）清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    ①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

    ②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

    ③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

    ④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________；

    （3）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e=2O2-）

    ①c电极为_________正极，d电极上的电极反应式为_________；

    ②图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________；若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_________（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态，可加入_________（选填字母序号）

    a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：

    （1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

    （2）通过计算确定该有机物的分子式。

    （3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    （1）其中，反应①的反应类型是______ ______，反应①的产物名称是____ ____；

    反应②的反应类型是____ ____，反应②的产物名称是___ _____。

    工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

    请回答下列问题：

    （2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

    （3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；

    （4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

    （2）苹果醋的分子式为________。

    （3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

    （4）苹果醋可能发生的反应是________。

    A．与NaOH溶液反应

    B．与石蕊试液作用

    C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应

    D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

    （5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

    下列判断正确的是（ ）

    A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    B. 可用硝酸银溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳

    D. 步骤④的操作是过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是

    A. C3H4和C2H6

    B. C3H6和C3H8O

    C. C3H6O2和C3H8O

    D. C3H8O和C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有　　，操作2是　　、过滤，副产品主要成分的化学式为　　。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理　　。

    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为　　。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用　　（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　。

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