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    【题目】下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高

    C. Li、NA、K的金属性依次减弱

    D. N、O、F原子半径依次减小

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，B正确；C．Li、NA、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大，金属性依次增强，C错误；D．N、O、F处于第二周期，自左到右，原子半径依次减小，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    （1）其中，反应①的反应类型是______ ______，反应①的产物名称是____ ____；

    反应②的反应类型是____ ____，反应②的产物名称是___ _____。

    工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

    请回答下列问题：

    （2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

    （3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；

    （4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有 种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（ ）

    A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由X→Y反应的△H=E5-E2

    B．升高温度有利于提高Z的产率

    C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率

    D．由X→Z反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①I2的体积分数不再变化；

    ②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；

    ③容器内压强不再变化；

    ④生成2 mol HI同时消耗1molH2；

    ⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化

    A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题满分18分）草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料，可广泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。

    （2）得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_____________。

    （3）将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

    ①则A-B发生反应的化学方程式为_____________；

    ②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式_____________；

    （4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：

    Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。

    Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL。

    Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。

    Ⅳ．洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。

    Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2mL。

    回答下列问题：

    ①已知：草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式：_____________；

    ②若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③m g样品中草酸根离子的物质的量为_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化简)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题满分18分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有　　，操作2是　　、过滤，副产品主要成分的化学式为　　。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理　　。

    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为　　。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用　　（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

    A．碳酸钠(固体) B．水 C．碳酸氢钠溶液 D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）

    A．有机物A属于芳香烃

    B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH

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