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    【题目】在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）达到平衡状态的标志是：（ ）

    ①I2的体积分数不再变化；

    ②生成1 mol H2同时消耗1 molI2；

    ③容器内压强不再变化；

    ④生成2 mol HI同时消耗1molH2；

    ⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化

    A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以各种物质的体积分数不再变化，正确；②根据反应方程式知，生成1mol H2同时生成1molI2，生成1molI2同时消耗1mol I2，所以碘的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论该反应是否达到平衡状态，容器内压强始终不变，错误；④所以无论该反应是否达到平衡状态，生成2mol HI同时消耗1mol H2，所以此说法不能作为判断达到平衡状态的标志，错误；⑤根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度始终不变，错误；⑥根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，反应前后混合气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均式量始终不变，错误。故可判断化学平衡状态的是①②，选项D正确。

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    【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中阳离子数目最多的是

    A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋

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    【题目】某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是______

    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）书写O→a段所对应的离子方程式___________________________

    （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______

    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用

    ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3；

    其中，你认为不合理的方案有_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________。

    （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

    ①步骤a中进行定容操作时视线应 ，直到 。

    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

    ③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。

    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据“相似相溶’，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(

    A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是

    A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

    B. P、S、Cl元素的最高正价依次升高

    C. Li、NA、K的金属性依次减弱

    D. N、O、F原子半径依次减小

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    A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应

    B．放电时，钠离子向负极移动

    C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e- =Zn2+

    D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

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    【题目】【化学-选修5：有机化学基础】 (15分)

    用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）A中除硫醚键（-S-）外，还含有的官能团是______，反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应，则B的系统命名为___________。

    （2）反应①～⑤中属于取代反应的有________（选填序号）；流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_____________。

    （4）l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面，聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。

    （5）C的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_________

    ① 能发生银镜反应；

    ② 能与NaoH溶液反应，与NaHCO3溶液不反应；

    ③ 核磁共振氢谱只有三组峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

    a















    b

    c

    d



    e


    f

    g


    h

    i






































    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为

    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为

    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

    （2） i元素的最高价氧化物对应的水化物为 ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

    实验室制取i单质的化学方程式为

    （3）呈两性的氢氧化物是溶于强碱的离子方程式为

    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为 它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为 。

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