Question

海水是化工原料的重要来源，如图是工业上对海水综合利用的示意图：

（1）从海水中得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可以用试剂

 

、

 

、BaCl₂溶液和

 

除去杂质离子，且加入试剂的合理顺序是

 

．
（2）以海滩贝壳为原料制备Ca（OH）₂的过程可用化学方程式表示为：

 

．
（3）电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：将海水蒸发得到粗盐晶体和卤水，向卤水中加入石灰水，发生反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氢氧化镁中加入稀盐酸生成氯化镁，发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液蒸发浓缩得到Mg（OH）₂.6H₂O，将Mg（OH）₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融氯化镁制取镁单质，反应为MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑；将粗盐精制得到NaCl溶液，电解氯化钠溶液发生反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，再结合题目解答．

解答：解：将海水蒸发得到粗盐晶体和卤水，向卤水中加入石灰水，发生反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向氢氧化镁中加入稀盐酸生成氯化镁，发生反应Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，将氯化镁溶液蒸发浓缩得到Mg（OH）₂.6H₂O，将Mg（OH）₂.6H₂O在HCl氛围中脱水得到MgCl₂，电解熔融氯化镁制取镁单质，反应为MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑； 将粗盐精制得到NaCl溶液，电解氯化钠溶液发生反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，
（1）从海水中得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，可以用试剂BaCl₂溶液除去钡离子、用Na₂CO₃溶液除去钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠处于硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，所以加入试剂的合理顺序是BaCl₂或NaOH→Na₂CO₃→HCl，故答案为：BaCl₂或NaOH→Na₂CO₃→HCl；
（2）煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）₂，反应方程式分别为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）电解无水MgCl₂可得金属镁和氯气，其反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题考查了海水资源开发及综合利用，涉及金属的冶炼、除杂等知识点，根据金属的活泼性强弱确定金属冶炼方法，根据杂质性质选取除杂剂，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等．