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【题目】“心得安”是治疗心脏病的药物,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略):
回答下列问题:
(1)试剂a是 , b中官能团的名称是
(2)②的反应类型是
(3)心得安的分子式为
(4)芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一氯代物只有一种.D的结构简式为;由F生成一硝基产物的化学方程式为

【答案】
(1)NaOH(或Na2CO3)|氯原子、碳碳双键
(2)取代反应
(3)C16H21O2N
(4) |
【解析】解:由合成反应可知,反应①中酚﹣OH转化为﹣ONa,则试剂a为NaOH(或Na2CO3),由A、B的结构可知,反应②为取代反应,b为ClCH2CH=CH2,反应③中加氧去H为C=C的氧化反应,反应④为开环加成反应,(1)由上述分析可知,a为NaOH(或Na2CO3),b为ClCH2CH=CH2,b中官能团为氯原子、碳碳双键,所以答案是:NaOH(或Na2CO3);氯原子、碳碳双键;(2)由上述分析可知反应②为取代反应,所以答案是:取代反应;(3)由心得安的结构简式可知分子式为C16H21O2N,所以答案是:C16H21O2N;(4)D是1﹣萘酚的同分异构体,其分子中有两个官能团,能发生银镜反应,则含﹣CHO;D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,E、F均含﹣COOH,则D中含﹣C≡C﹣CH3,F芳环上的一硝化产物只有一种,F为对二苯甲酸( ),则D中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH3在苯环的对位,所以D的结构简式为 ,由F生成的一硝化产物的化学方程式为 ,所以答案是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水煤气(CO 和H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)△H=+131.3kJmol1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而(增大/减小/不变).
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡(向左移/向右移/不移动).
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有(填序号).
A.单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的浓度相等
(4)某温度下,将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中,发生如下反应,C(s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g),达到平衡时测得K=1,则此温度下H2O(g)的转化率为
(5)己知:①C (s)+H2O(l)CO (g)+H2 (g)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H 2
③H2O(l)═H2(g)+ O2(g)△H 3
则2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)的△H=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问:

1常温下,可用、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性.

2硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合绿色化学思想的是 (填序号)。

Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2

Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2

CuCuO Cu(NO3)2

(3)①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是

A.20.16L B.6.72L C.10.08L D.15.12L

若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(
A.如图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(

A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-SO2H2O==HClOHSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2-2H2O

C. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是:

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023

C.1molN2的体积为22.4L

D.0.5molCO2约含有3.01×1023CO2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:

(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________________,说明该反应属于_________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________________

②若观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水____________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”);

③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是______

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法(1):选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;

方法(2):取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_____________反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是(   )

A. 试剂X氢氧化钠溶液

B. 反应、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据右图所示装置,请回答:

(1)在A中加试剂后,立即打开止水夹C,B中的现象是_________________,离子方程式是:_________________

(2)一段时间后,关闭止水夹C,A中溶液被挤入B中,B中的现象是___________,离子方程式是_______________________________________

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