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    20．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．无色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
    C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
    D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

    分析 A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，显酸性；
    B．MnO4-为紫色；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．通入足量CO2后的溶液，显酸性．

    解答 解：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
    C．H+、ClO?、I?发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．通入足量CO2后的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-、CO32-，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NH4NO3，元素D与E形成的酸式盐的电子式：Na+[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]-．
    （2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有②③（填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液与BC气体不反应．
    a．装置①、②中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3．
    b．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．该反应过程为：
    反应Ⅰ：CO2（g）+2NH3（g）?NH2COONH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3＜0
    （1）K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图l所示，则K1对应的是曲线2（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是由图1知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律得△H3=△H1+△H2＜0，则△H1＜0，曲线2符合随着温度升高K1减小．
    （2）现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示．

    ①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线．
    ②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正＜v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y．
    ①写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O↑+4HBr+H2O．
    ②NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10-9，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0×10-6 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为0.30%．（忽略水的电离）
    ③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．木炭燃烧反应B．稀硫酸与烧碱反应
    C．生石灰与水反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Na3A1F6D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
    ACOCuOH2SO4NH3•H2ONa2S
    BCO2Na2OHClNaOHNaCl
    CSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2
    DNO2CaOHNO3Cu（OH）2CO3CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．使酚酞试液呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、AlO2-、SO42-、NO3-
    D．加入Al粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

    则物质A和操作Ⅱ分别为D
    A．NaOH  过滤；      B．Cu   蒸馏；      C．Fe   萃取；        D．Fe   过滤．

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