下列化学反应中.属于吸热反应的是( )A．木炭燃烧反应B．稀硫酸与烧碱反应C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．下列化学反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	木炭燃烧反应		B．	稀硫酸与烧碱反应
	C．	生石灰与水反应		D．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体

分析根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答解：A．木炭燃烧反应是放热反应，故A错误；
B．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故B错误；
C．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故C错误；
D．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）一定温度下，反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
（2）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）^-1．
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是0.10mol•L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图

；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N₂O₅；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为

；
（6）X与M可形成XM₄型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂
则△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是B（填字母）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R₁、R₂代表烃基）．
①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
②反应中当有1mol NH₃转化为N₂H₄时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为0.25mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH₃、O₂混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．

　　
Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（　　）

	A．	c（H⁺）•c（OH^-）=K_W		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

13．实验室需要44.8L（标准状况下）H₂，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，
问：（1）至少需要金属锌多少克？
（2）生成氯化锌的物质的量是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
	D．	通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃^2-、CH₃COO^-、CO₃^2-