Question

3．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（　　）

• A． c（H⁺）•c（OH^-）=K_W
• B． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 等物质的量浓度、等体积的NaOH和醋酸溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：等物质的量浓度、等体积的NaOH和醋酸溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，
A．离子积常数与溶液酸碱性及溶液中溶质成分无关，任何电解质水溶液中都存在c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，所以该溶液中存在c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，故A不选；
B．醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），醋酸根离子水解程度较小，且钠离子不水解，则存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B不选；
C．电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C选；
D．电解质溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D不选；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及电荷守恒和物料守恒的灵活运用能力，题目难度不大．