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    目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

    （1）该反应为 热反应，原因是 。

    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）

    A．v（H2）=3v（CO2）

    B．容器内气体压强保持不变

    C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

    D．容器内气体密度保持不变

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。

    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。

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    A．C3H6和C3H8O B．C3H4和C2H6 C．C3H6O2和C3H8O D．C4H6和C3H6O

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    （一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃ 1000 1115 1300

    平衡常数 4.0 3.7 3.5

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．

    A．提高反应温度

    B．移出部分CO2

    C．加入合适的催化剂

    D．减小容器的容积

    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．

    （4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末化学B卷（解析版） 题型：选择题

    青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（ ）

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

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    从柑橘中炼制萜二烯 下列有关它的推测，不正确的是（ ）

    A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．常温下为液态，难溶于水

    C．分子式为C10H16

    D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是（ ）

    A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B．含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期未化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

    A. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y

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    C. Z的原子序数比R大17

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