Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-
• D、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆写；
B．硫酸氢钠是强电解质，能完全电离，溶液有强的酸性；
C．FeCl₃是强电解质，能完全电离出铁离子和氯离子；
D．Ba（OH）₂为二元强碱，在溶液中电离生成Ba²⁺和OH^-．

解答： 解：A．NaHCO₃为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．NaHSO₄在溶液中电离生成Na⁺和H⁺、SO₄^2-，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．FeCl₃是强电解质，能完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故C正确；
D．Ba（OH）₂在溶液中电离生成Ba²⁺和OH^-，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．