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    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

    容器编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A.该反应的正方应为放热反应

    B.达平衡时，容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L

    C.达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大

    D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，则反应将向逆反应方向进行

    【答案】AD

    【解析】

    A．对比I、Ⅲ可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，而升高温度，化学平衡向吸热反应移动，故该反应的正反应为放热反应，A正确；

    B．Ⅱ等效为Ⅰ中平衡基础上压强增大一倍，该反应是气体体积不变的反应，增大压强化学平衡不移动，因此容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等。I中平衡时CH3OCH3的物质的量是0.080 mol，则容器Ⅱ中CH3OCH3的物质的量为n(CH3OCH3)=2×0.080 mol=0.16 mol。反应容器是1 L，则II达到平衡时CH3OCH3的物质的量浓度为c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，B错误；

    C．II中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.16 mol/L，c(CH3OH)==0.08 mol/L，=0.5；III中达到平衡时，c(CH3OCH3)==0.090 mol/L，c(CH3OH)==0.020 mol/L，=0.222＜0.25，所以达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小，C错误；

    D．容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080 mol/L，c(CH3OH)==0.04 mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，由于容器的容积是1 L，则物质的浓度与其物质的量在数值上相等，此时浓度商Qc==5＞4=K，则反应将向逆反应方向进行，D正确；

    故合理选项是AD。

    练习册系列答案
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    (1)基态的核外电子排布式为__________。

    (2)与互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

    (3)与反应能生成，中的配位原子为________（填元素符号）。

    (4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_________；中含有键的数目为________。

    (5)一个晶胞(见图)中，原子的数目为________。

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    (3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

    (4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

    (5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

    (6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

    (7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

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    A.石油醚易挥发易燃烧，提取过程不可选用明火直接加热

    B.石油醚的沸程较大，加热前不必加入沸石

    C.烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管，冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取

    D.索氏提取器使用溶剂少，可循环连续萃取，萃取效率高

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    (1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________

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    A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

    (3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。

    ①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。

    ②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______(任意写一种)。

    (4)Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____(填标号)。

    A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键

    (5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg·cm3。

    ①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。

    ②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____(列计算式)。

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    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是( )

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    ①

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    已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行；NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

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    D.标准状况下，22.4L含NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究金属锌与氯化铜溶液之间反应，在实验中该同学观察到的现象有：

    i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。

    为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

    编号

    化学反应离子方程式

    1

    Zn+Cu2+Zn2++Cu

    2

    Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

    3

    Cu++2Cl-CuCl

    4

    Cu++Cl-CuCl↓

    （1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。

    （2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。

    （3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

    编号

    浓度(rnol/L)

    试剂（锌均过量）

    实验现象

    a

    0.5

    锌片

    立刻出现少量白色沉淀

    b

    1

    锌片

    立刻出现白色沉淀

    1

    锌粉

    立刻出现大量白色沉淀

    d

    1

    锌片、适量NaCl固体

    少量白色沉淀，振荡迅速溶解

    ①对比实验a、b，实验结论是___。

    ②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。

    （4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

    ①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

    ②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：

    根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.图1可表示电解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

    B.图2可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C.高温下能自发进行的反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量变化如图3所示，则该反应的ΔS>0

    D.图4可表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

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