[题目]实验室为探究铁与浓硫酸的反应.并验证SO2的性质.设计如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)实验时将导管a插入试管中.可使装置B中的溶液不发生倒吸.其原因是 .(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色.则装置B中发生反应的离子方程式是 ,装置C中出现的现象是 .(3)装置D的作用是 ,实验结束时需从导管a通入大量空气.其目的是 .(4)若装置A反应后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。

(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_____；装置C中出现的现象是________。

(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。

(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_____。

【答案】A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋溶液变浑浊(或出现淡黄色沉淀) 验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性将装置中的SO2气体全部排除，完全被E装置吸收，以防止污染环境 2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

【解析】

浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与Fe反应生成若二氧化硫，则生成的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，再经过硫化氢溶液中，发生氧化还原反应，生成硫沉淀，再经过D中的品红溶液，品红溶液褪色，再用酒精灯加热，若品红溶液又恢复为红色，则说明装置A中生成的气体中含有二氧化硫，二氧化硫属于大气污染物，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠吸收，据此分析解答。

(1)B中的溶液发生倒吸，是因为装置中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用；

(2)SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；二氧化硫通入硫化氢溶液中，SO2中硫元素化合价降低，得电子，体现氧化性，H2S体现还原性，则装置C中发生反应的化学方程式是： SO2+2H2S=3S↓+2H2O，C中溶液变浑浊(或出现淡黄色沉淀)；

(3)SO2能使品红的红色溶液变为无色是体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色；所以D装置能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性，二氧化硫有毒，实验结束时需从a导管通入大量空气，使装置中残留的二氧化硫气体完全被E装置中NaOH溶液吸收，以防止污染环境；

(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+，则在加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、水和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

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(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

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步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱有2个峰，其面积之比为2∶3，如图Ⅰ。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

试填空：

(1)X的分子式为_____；X的名称为_____。

(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。

(3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：________。

(4)写出X符合下列条件的同分异构体的结构简式_______________。

①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种

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(1)制备K2FeO4

①写出A中发生反应的化学方程式______。

②除杂装置B中的试剂为____。

③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是____。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为____。

(2)探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl而产生Cl2设计以下方案：

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