Question

（1）-5℃时，高氙酸钠（Na₄XeO₆）能跟浓硫酸反应生成XeO₄气体．请写出该反应的化学方程式：

 

（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图

 

．
（3）高氙酸钠（Na₄XeO₆）用于分析锰、鈰和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，生成XeO₃．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式：

 

，若有1mol Na₄XeO₆参加反应，转移电子

 

mol．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO₄^-

 

Na₄XeO₆（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,原子结构示意图,离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：（1）高氙酸钠（Na₄XeO₆）与浓硫酸发生复分解反应，生成XeO₄、Na₂SO₄、H₂O；
（2）根据题意核外电子分层排布时有每一层电子数不得超过2n²（n为层数）个，最外层不得超过8个，次外层不得超过18个的原则，以及质子数等于电子数来分析解答；
（3）根据反应物为高氙酸钠（Na₄XeO₆）和酸性溶液中Mn²⁺反应，生成物为MnO₄^-、XeO₃和水，利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平反应的化学方程式；根据Xe和转移电子之间的关系式计算；根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答： 解：（1）高氙酸钠（Na₄XeO₆）与浓硫酸发生复分解反应，Na₄XeO₆+2H₂SO₄（浓）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O，
故答案为：Na₄XeO₆+2H₂SO₄（浓）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O；                
（2）根据题意核外电子分层排布时有每一层电子数不得超过2n²（n为层数）个，最外层不得超过8个，次外层不得超过18个的原则，以及质子数等于电子数；Xe的原子序数为54，故质子数为54；故原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由信息可知，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Xe元素的化合价由+8降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O，根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成1molXeO₃，转移电子的物质的量2mol，则有1mol Na₄XeO₆参加反应，转移电子2mol，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＜Na₄XeO₆，
故答案为：5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O；2；＜．

点评：本题考查了原子结构示意图、离子方程式和化学反应方程式的书写、氧化性比较，明确物质的性质是解本题关键，注意明确反应中的氧化剂及还原剂，掌握氧化还原反应配平常用的一些方法，题目难度中等．