练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中，属于强电解质的是

    A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2

    【答案】C

    【解析】

    根据强电解质的定义进行分析；

    强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，

    A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；

    B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；

    C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；

    D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示．

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式，H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
    （2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象其产生原因： ．
    ①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：

    N2H4

    N2O4

    密度/g/cm3

    1.004

    1.44


    （3）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
    （4）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ． 联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    B.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
    C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使H2OH++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
    A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1
    B.在水中滴入稀H2SO4
    C.在水中加入Na2CO3固体
    D.在水中加入氯化铝固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水淡化的方法：________________、_______________、_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

    （1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ， 电解质的主要成分是 ， 正极发生的主要反应是 ．
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
    （2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
    ①图（b）中产物的化学式分别为A ， B ．
    ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
    ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的化合物是

    A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分． Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3 ， 生成溶液的比容热c=4.18J/（g℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）△H=KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式 ．
    （3）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （4）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 ．
    （5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A. 晶体硅可用于制造电脑芯片B. 所有的硅酸盐都难溶于水

    C. 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D. 单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案