Question

【题目】下列叙述正确的是( )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2-不能大量存在，故A错误；B．pH=2的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4，但如果是半弱酸如酸酸，加水稀释至100mL后，溶液pH＜4，故B错误；C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，故C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确；故选D。