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    【题目】常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )

    A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：=10-3，得到x：y=1：4，则所加入的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是1：4，故选D。

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