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    【题目】下列物质不能和氯气发生取代反应的是（ ）
    A.CH3Cl
    B.CH2Cl2
    C.CHCl3
    D.CCl4

    【答案】D
    【解析】解：氯代烃与氯气单质发生取代反应时，分子中必须含有氢原子，无氢不能发生取代，故选D；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度（mol·L－1）

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度（mol·L－1）

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    D．反应起始时和达平衡时的压强比为3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

    A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

    C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

    D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 分液 D. 萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是( )

    A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

    A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量

    C．加压 D．加入少量KMnO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为 （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

    (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将嗅吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有①_________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。其中反应②中氧化剂是________；还原剂是________。

    (2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：______________________。

    (3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的原理之一可简示如下：

    请回答下列问题：

    (1)A物质的化学式为________，B物质的化学式为__________。

    (2)三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。

    (3)SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

    (4)雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，经测定某雨水中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 mol·L－1，则这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

    (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。

    ①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________。

    A.少用煤作燃料

    B.把工厂的烟囱造高

    C.燃料脱硫

    D.把工厂迁移到农村

    E.开发新能源

    ②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________，理由是

    _____________________。

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