铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18．0 | 9．6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
D
解析试题分析：根据题给数据可知，实验①、②都有金属剩余，则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子，实验②是在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为8.4g，生成NO的体积为2240mL，物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为0.1mol×（5—2）/2=0.15mol，参加反应金属的摩尔质量为56g/mol，该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，根据NO的体积结合方程式计算参加反应Fe的物质的量、硝酸的物质的量，根据m=nM计算参加反应Fe的质量，根据c=nV计算硝酸的物质的量浓度；在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为2240mL，物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量0.15mol，Cu的质量9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，则加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据亚铁离子的物质的量，利用电子转移守恒计算该阶段生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算该阶段生成NO的体积，进而计算V的值。A、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应铁的物质的量为0.15mol，质量为8.4g，错误；B、根据上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故硝酸的物质的量浓度4mol/L，错误；C、由上述分析可知，实验②中参加反应的金属为Fe，Cu没有参加反应，错误；D、由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量0.2mol，由3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量0.1mol，体积为2240mL，V=6720+2240=8960，正确。
考点：考查根据化学方程式计算、电子守恒法计算。
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量
| A．0．1mol | B．0．03mol | C．0．02mol | D．0．04mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验现象与氧化还原反应有关的是
| A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟 |
| B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
| C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色 |
| D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列叙述正确的是
| A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂 |
| B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
| C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质 |
| D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
| A．SO2只是氧化产物 |
| B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 |
| C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 |
| D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
一定体积0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的
，则样品中铁、铝的物质的量之比为( )。
| A．2∶3 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．5∶3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
| A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl |
B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO……反应①
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是( )
A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
D．反应①②都是置换反应
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