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    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
    关于反应①②的分析不正确的是(  )
    A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
    D．反应①②都是置换反应

    D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属/g
    		18．0
    		9．6
    		0
    		0
    NO体积/mL
    		2240
    		4480
    		6720
    		V
     
    下列计算结果正确的是 （  ）
    A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的浓度为0．4mol/L
    C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

    A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （        ）

    A．水溶液呈中性
    B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
    C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
    D．既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

    A．0．0075 mol·L－1 B．0．008 mol·L－1
    C．0．075 mol·L－1 D．0．08 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （   ） 

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是

    A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

    A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
    B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
    D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是(  )

    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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