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    下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

    A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2

    B

    解析试题分析：A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没 有 元素化合价的变化，不是氧化还原反应。正确。C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。错误。
    考点：考查物质与水反应的类型的知识、

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
    B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
    D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    按要求写出下列反应的化学方程式
    （1）短周期元素组成的三种有色物质（单质或化合物）可以与水发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。
    ①                                        
    ②                                        
    ③                                        
    （2）由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应
    ④水只作氧化剂                                     
    ⑤水只作还原剂                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    下列说法正确的是：

    A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化
    B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，说明反应①达平衡状态
    C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
    D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）

    A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
    B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
    c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
    ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定体积0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)。

    A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（  ）

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
    ⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

    A．①③⑥ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反应①
    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反应②
    关于反应①②的分析不正确的是(  )
    A．TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e－
    D．反应①②都是置换反应

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