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4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是 (   ) 

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.产生沉淀8.51 g
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL

D

解析试题分析: A.4480mL NO2的物质的量= =0.2mol,336mL N2O4的物质的量= =0.015mol,令Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量与电子转移守恒,可得:64x+24y=4.6,2x+2y=0.2+0.015×2 ,解得x=0.046、y=0.069,故该合金中铜与镁的物质的量之比=0.046mol:0.069mol=46:69,故A正确;B.密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸.其物质的量浓度==14mol·L-1,故B正确;C.铜镁合金完全溶解于浓硝酸中,向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好全部沉淀,生成沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2,由化学式可知n(OH)=2n(Cu)+2n(Mg)=2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol,故沉淀质量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH)=4.6g+0.23mol×17g·mol-1=8.51g,故C正确;D.离子恰好完全沉淀时,此时溶液中溶质为NaNO3,根据N元素守恒可知n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4),故n(NaNO3)=0.1L×14mol·L-1-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol,根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol,故需要氢氧化钠溶液的体积= =1.17L=1170mL,故D错误,
考点:考查混合物计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.在氧化还原反应中,金属单质一般只作还原剂
B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D.某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol 
B.处理废水中Cr2O72 的物质的量为mol 
C.反应中转移的电子为3nx mol 
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(   )

A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl
④(NH42CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO……反应①
TiCl4+2MgTi+2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是(  )
A.TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂
B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化
C.每生成0.4 mol Ti,反应①②中共转移3.2 mol e
D.反应①②都是置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )

A.1:4B.1:2C.2:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是              (  )。

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
Fe3、Br2
 

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2
 
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6H=2Mn2+4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(  )

A.反应中硫酸做氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对生态系统造成很大的损害,其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下:

\其中第①步中存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O。下列有关说法正确的是(  )

A.第①步当2v(Cr2O72)=v(CrO42)时,达到了平衡状态
B.对于上述平衡,加入适量稀硫酸后,溶液颜色变黄色,则有利于CrO42的生成
C.第②步中,还原0.1 mol Cr2O72需要45.6 g FeSO4
D.第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

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