某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理.反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3.其中Cr的化合价为+3价.不考虑处理过程中的实际损耗.下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol C．反应中转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某含铬Cr₂O₇²^－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇²^－的物质的量为

mol

C．反应中转移的电子为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

解析试题分析：A、根据铁元素守恒得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol,错误；B、根据铬元素守恒，沉淀中铬元素的物质的量为nx,所以处理废水中Cr₂O₇²^－的物质的量为mol，正确；C、废水中Cr₂O₇²^－的化合价为+6价，反应后为+3价，所以反应中转移的电子为3×2×mol ="3nx" mol，正确；D、反应中铬得到电子为3nx mol，亚铁离子转化为铁离子失去nymol电子，根据得失电子守恒，有3nx=ny成立，所以3x=y，正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应中元素守恒、得失电子守恒的应用

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下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是

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A．t₁

B．t₂

C．t₃

D．t₄

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