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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物,然后加入过量的盐酸,产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化),产生的气体(标准状况下测定)如图所示,假设HNO3的还原产物为NO与NO2,那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3

A.t1 B.t2 C.t3 D.t4 

C

解析试题分析:由Al粉与Fe粉的混合物共44.4g,与过量盐酸反应产生标况下     气体26.88L,根据得失电子守恒可以计算出Al与Fe分别是0.4mol、0.6mol,将该混合物加入500mL14  mol·L-1的HNO3中,若金属全部生成+3价硝酸盐,则未被还原的硝酸的物质的量为3mol,被还原的硝酸的物质的量由图中的气体体积可知是2mol,所以共消耗硝酸3+2=5mol<0.5ml×14 mol·L-1=7mol,硝酸过量,固体全部溶解。设气体产物中NO与NO2的物质的量分别为x、ymol,根据得失电子守恒可得,3x+y=(0.4+0.6)×3,x+y=2,解得x=0.5,y=1.5,1.5mol×22.4L/mol=33.6L,所以理论上在t3时刻开始产生NO气体,答案选C。
考点:考查氧化还原反应中得失电子守恒规律的应用

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

按要求写出下列反应的化学方程式
(1)短周期元素组成的三种有色物质(单质或化合物)可以与水发生氧化还原反应,水既不是氧化剂也不是还原剂,按相对分子质量由小到大的顺序写出三种物质与水反应的方程式。
                                        
                                        
                                        
(2)由短周期元素构成的两种单质与水发生氧化还原反应
④水只作氧化剂                                     
⑤水只作还原剂                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol 
B.处理废水中Cr2O72 的物质的量为mol 
C.反应中转移的电子为3nx mol 
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(   )

A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl
④(NH42CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是

A.原子半径:N>F
B.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂
C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )

A.1:4B.1:2C.2:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(  )

A.反应中硫酸做氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:
①2LiAlH42LiH+2Al+3H2
②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
下列说法正确的是(  )

A.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物
B.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4?3
C.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2
D.若反应①中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(  )

A.还原剂是含CN的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO , 还原产物是HCO3
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.若生成2.24 L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol

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