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在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.0075 mol·L-1 B.0.008 mol·L-1
C.0.075 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1

D

解析试题分析:还原性SO32->Br-,所以氯气先氧化SO32-根据得失电子守恒得SO32-~Cl2,2Br-~Cl2,设HBr和H2SO3的物质的量均为n,则(0.01-n)×2=n/2,解得n=0.008mol,所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.08 mol·L-1,答案选D。
考点:考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程:

下列说法正确的是:

A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B.若2v (Cr2O72) ="v" (CrO42),说明反应①达平衡状态
C.反应②中还原1mol Cr2O72,需要6 mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是(   )

A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH42SO4②(NH42Fe(SO42③NH4Cl
④(NH42CO3,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(  )

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO……反应①
TiCl4+2MgTi+2MgCl2……反应②
关于反应①②的分析不正确的是(  )
A.TiCl4在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化剂
B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化
C.每生成0.4 mol Ti,反应①②中共转移3.2 mol e
D.反应①②都是置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列说法正确的是(  )

A.由反应可知,氧气、氯气均为氧化产物
B.若化学计量数a=8,则该反应转移电子数为12e
C.若b确定,则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D.若氯酸分解所得混合气体,1 mol混合气体质量为51.5 g,则反应方程式可表示为:5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(  )

A.1:4B.1:2C.2:1 D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是              (  )。

序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
Fe3、Br2
 

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2
 
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6H=2Mn2+4O2↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L-1的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀,所加入的NaOH溶液的体积最少应为(  )

A.300 mL B.400 mL C.450 mL D.500 mL

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