在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2.有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．0075 mol·L-1 B．0．008 mol·L-1 C．0．075 mol·L-1 D．0．08 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在100 mL等物质的量的HBr和H₂SO₃的混合液里通入0．01 mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0．0075 mol·L^－1	B．0．008 mol·L^－1
C．0．075 mol·L^－1	D．0．08 mol·L^－1

解析试题分析：还原性SO₃^2->Br^-,所以氯气先氧化SO₃^2-_。根据得失电子守恒得SO₃^2-～Cl₂，2Br^-～Cl₂，设HBr和H₂SO₃的物质的量均为n，则(0．01-n)×2=n/2，解得n=0．008mol，所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于0．08 mol·L^－1，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

下列说法正确的是：

A．改变反应①的平衡体系中c(H⁺)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)，说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1mol Cr₂O₇²^—，需要6 mol的Fe²⁺

D．FeSO₄溶液呈酸性的原因是Fe²⁺+ 2H₂O

Fe(OH)₂↓+ 2H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质

B．pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

C．常温下，c（NH₄⁺）相等的4种溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂③NH₄Cl
④（NH₄）₂CO₃，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D．某温度时水的离子积常数K_W=10^-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO……反应①
TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂……反应②
关于反应①②的分析不正确的是( )
A．TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反应①②中共转移3.2 mol e^－
D．反应①②都是置换反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列说法正确的是( )

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e^－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO₃=O₂↑＋Cl₂↑＋3HClO₄＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 (　　)。

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①组的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为(　　)

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

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