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    1．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验编号HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后
    溶液的pH
      甲0.10.1pH=a
      乙0.120.1  pH=7
       丙0.20.1  pH＞7
      丁0.10.1  pH=10
    （1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+ ）＞c（A- ）＞c（ OH-）＞c（ H+）
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
    （5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．

    分析 （1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
    （2）酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为HA、NaA；
    （3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；
    （4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；
    （5）等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，则NaA发生水解．

    解答 解：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，所以不能判断HA的酸性强弱；
    故答案为：不能；
    （2）酸碱混合时，酸过量，而溶液显中性，说明酸为弱酸，溶液中溶质为HA、NaA，溶液中存在HA的电离平衡，NaA的水解平衡，水的电离平衡；
    故答案为：3；
    （3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7，说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol•L-1，
    故答案为：10-4-10-10；
    （5）等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，则NaA发生水解，其水解方程式为：A-+H2O?HA+OH-；
    故答案为：A-+H2O?HA+OH-．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    11．已知90℃时，Kw=1.0×10-12，在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（　　）
    A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（　　）
    A．
    三脚架    		B．
    研钵    		C．
    镊子    		D．
    瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（　　）
    A．B点的横坐标a=12.5
    B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
    回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+．
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）
    （3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na2SO4（填化学式）．
    （4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图1：
    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=10-12．
    ①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=11；
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是pHa+pHb=11．
    ③该温度下（t℃），设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①lmol CH5+中含11NA个电子
    ②1mol-OH中含10NA个电子
    ③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA
    ⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32-的个数为NA
    ⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子．
    A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）
     容器甲乙丙
    容积/L0.50.51.0
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.0 mol X
    0.5 mol Y    		1.0 mol X
    0.5 mol Y    		4.0 mol X
    2.0 mol Y
    A．该反应温度升高，平衡常数减小
    B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
    C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
    D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

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