Question

11．向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X（g）+aY（g）?2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）

	容器	甲	乙	丙
	容积/L	0.5	0.5	1.0
	温度/℃	T1	T2	T2
	反应物起始量	1.0 mol X 0.5 mol Y	1.0 mol X 0.5 mol Y	4.0 mol X 2.0 mol Y

• A． 该反应温度升高，平衡常数减小
• B． 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）^-1
• C． 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
• D． 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

Answer 1

分析 A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应；
B．由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$，计算v（Z），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
C．加入生成物，生成物浓度增大，平衡向着逆向移动；
D．根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以a=1．

解答 解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，故A正确；
B、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，计算v（Z）=$\frac{1.5mol/L}{20min}$=0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=$\frac{1}{2}$v（Z）=$\frac{1}{2}$×0.075mol/（L•min）=0.0375mol/（L•min），故B正确；
C．其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，则a=1，反应前后计量数相等，所以若缩小乙的体积，平衡不移动，则Y的转化率不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，题目难度中等，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．