用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还会有K＋
科目：高中化学 来源： 题型：
以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H2O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则
①B的化学式是 ；
②工业上制取A的离子方程式为 。
若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO2 +4H++2SO42- 
2PbSO4+2H2O 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，
若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成
__________（填化学式）
充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）
③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降
除去，其原因是 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，
遇空气会变色，则反应③的化学方程式为 。
（3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：
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科目：高中化学 来源： 题型：
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．NH3气体 D．固体NaHCO3
(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有 种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和
③溶液中n(CH3COO－)+ n(OH-)－n(H+)=
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是呈碱性
A．①④ B．①②④
C．②③ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．SO2不能用来漂白食品 B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 （ ）
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液
A．①④②③ B．①③②④ C．④②①③ D．④③②①
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科目：高中化学 来源： 题型：
一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).
(1)通过计算,判断A是什么物质?
(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):
(a)在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.
(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C.
(c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.
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