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    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

    A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+

    C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－

    D

    【解析】

    试题分析：A、H＋、HCO3－发生反应:H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，不能大量共存，错误；B、NH4＋和OH－反应：NH4＋＋OH－=NH3·H2O,不能大量共存，错误；C、Cu2＋和OH－反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，不能大量共存，错误；D、四种离子能够大量共存，正确。

    考点：考查离子共存问题。

    考点分析： 考点1：离子共存 试题属性
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    下列离子方程式书写正确的是

    A．碱性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O

    B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    D．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3—＋NO↑

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    25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

    A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

    B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C．若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L-1

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    在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8．4g铁粉参加反应，转移电子 mol。

    （2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。

    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。

    （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。

    （5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。

    （6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ， 。

    （7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。

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    A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③

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    纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

    A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

    B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

    C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

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    （2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

    ①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线

    ②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为

    ③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是

    ④15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。

    ⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是（ ）

    A．容器的压强不再变化

    B．容器的颜色不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D．混合气体的密度不再变化

    E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）

    F．c（NO2）＝2 c（N2O4）

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    A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ

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    下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

    A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

    B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

    C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强

    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

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