Question

在FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡

正向

移动．
（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡

不

移动．
（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡

逆向

移动，理由是：

Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低

．

Answer 1

分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
（1）加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大；
（2）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；
（3）Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低．

解答：解：（1）加入少量KSCN固体，反应中SCN^-浓度增大，平衡向正向移动；
故答案为：正向；
（2）加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动；
故答案为：不；
（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡向逆向移动；
故答案为：逆向，Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低．

点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（2）中根据实际参加反应的离子浓度分析．