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    在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )

     

     

    D

    【解析】增加A气体的物质的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A对；降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的体积减小，容器的体积减小，混合气体的总质量不变，混合气体的密度增大，B对；增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的总物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均摩尔质量减小，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

    (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。

    (2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是 。

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 __ 倍。

    (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 (用离子方程式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

    A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

    C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )

    ①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

    A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。

    (1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。

    A.升高温度 B.增大压强

    C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉

    (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：

    (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)=v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

    (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将 (填写“不变”、“变小”或“变大”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-2化学平衡状态化学平衡移动练习卷（解析版） 题型：填空题

    某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )

    ①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ②v正(H2O)=v逆(H2)

    ③容器中气体的密度不随时间而变化

    ④容器中气体总质量不随时间而变化

    ⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    A.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D

    B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1

    C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

    D.该反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是（ ）

    A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1

    B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

    C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

    D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ）

    A．16O和18O是同一种核素

    B．1H218O的摩尔质量为20

    C．34S和15N核内的中子数相差9

    D．2H+核外电子数为0

     

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