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    【题目】向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A.反应停止了B.正逆反应速率相等

    C.N2的浓度为0D.H2的转化率为100%

    【答案】B

    【解析】

    根据化学平衡状态的特征，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

    A.反应是动态平衡，不可能停止，故A错误；
    B.达化学平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；
    C.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以N2的浓度大于0，故C错误；
    D.可逆反应各反应物不可能100%转化，所以H2的转化率远小于100%，故D错误；
    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

    回答下列问题：

    Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。

    Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

    ①

    ②

    ③

    （1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。

    （2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。

    （3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。

    a．B点： b．：A点点 c．反应适宜温度：℃

    （4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

    NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

    由此可判断下列叙述不正确的是

    A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

    C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是

    A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱

    B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH

    C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交

    D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

    CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

    CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

    K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=____________（用K1、K2表示）

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    ①则该反应的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数kp，如果p1 =1.65MPa，求a点的平衡常数kp =_________（MPa）1 (结果保留 3 位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

    ①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为________。乙池中的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

    ②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为____________。

    （4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。则 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：

    (1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；

    (2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

    (3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )

    A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置如图所示，有关信息如下：

    +CH3OH+H2O

    已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物。

    实验步骤：

    ①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

    ②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

    ③当____，停止加热；

    ④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

    ⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

    请回答下列问题：

    （1）A装置的名称是__。

    （2）请将步骤③填完整__。

    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为__(填两种)。

    （4）下列说法正确的是___(填字母代号)。

    A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

    B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

    C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

    D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

    （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为__(结果保留一位小数)。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，可能其原因不是__(填字母代号)。

    A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

    B.实验条件下发生副反应

    C.产品精制时收集部分低沸点物质

    D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：

    Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

    Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

    Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

    （1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为_________；

    （2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%．不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。

    ①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_________，含氮量（氮元素的质量分数）为_________；

    ②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_________；

    A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现

    B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

    C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

    ③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

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