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    6．以下说理不严谨的是（　　）
    A．二氯甲烷只有一种，说明甲烷分子是立体结构
    B．2-丁烯四个碳原子共平面，说明乙烯分子是平面结构
    C．苯乙炔分子中所有原子共平面，说明乙炔分子中原子在一条直线上
    D．邻二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单双键交替的碳碳键．

    分析 A．甲烷是正四面体结构，四个氢原子完全等效；
    B．根据乙烯分子共平面结构判断22-丁烯中碳原子共平面情况；
    C．乙炔分子中原子在一条直线上，而苯为平面正六边形结构，说明苯乙炔分子中所有原子共平面，顺序颠倒，不严谨；
    D．如果是单双键交替结构，苯的邻二甲苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种．

    解答 解：A．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；
    B．2-丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，可以看作2个甲基取代了乙烯的中的2个H原子，乙烯为平面结构，则该有机物中所有碳原子共平面，故B正确；
    C．乙炔分子中原子在一条直线上，而苯为平面正六边形结构，说明苯乙炔分子中所有原子共平面，顺序颠倒，不严谨，故C错误；
    D．如果是单双键交替结构，苯的邻二甲苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物结构，侧重有机物分子中原子共线平面的判断，同分异构体的确定，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确常见有机物分子结构是解答本题关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
    ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

    （1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO4，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
    操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是H2O．
    （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
    A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
    （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
    A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
    B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
    C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
    （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室以绿矾（FeSO4•7H2O）为铁源制备补铁剂甘氨酸亚铁[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有关物质性质：
     甘氨酸（NH2CH2COOH） 柠檬酸 甘氨酸亚铁
     易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制备FeCO3：将0.10mol绿矾溶于水中，加入少量铁粉，边搅拌边缓慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO） 2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
     实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　b．防止二价铁被氧化　c．促进FeCO3溶解　d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为m g，则产率为$\frac{m}{20.4}$×100%．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．
    （已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NA
    B．1molCnH2n+2中含有的共用电子对数为（3n+1）NA
    C．2 mol Na2O2有的阴离子数为4NA
    D．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素基态原子的最外层电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为正四面体，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为sp3．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H2O＞H2S（写化学式）．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：，（具有还原性，极易被氧化）
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应     B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
    a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基    b．能发生银镜反应     c．与FeCl3溶液发生显色反应
    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请回答：
    （1）不能用石英坩埚加热熔融碳酸钠晶体，用化学方程式表示其原因Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （2）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀和无色气体产生，写出反应的离子方程式2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑．
    （3）完成以下反应的化学方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    完成下列填空
    （1）氧原子最外层电子的轨道表示式为，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的c（填序号）．
    a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
    （2）四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是abd．
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价          d．气态氢化物的沸点
    （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有NH4Cl或NH4NO3（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （4）写出该离子反应的方程式3ClO-+2NH4+=N2↑+2H++3Cl-+H2O，
    若将该反应设计成一原电池，则N2应该在负极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （5）已知亚硝酸（HNO2）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解．则：
    ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
    ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
    a．稀硫酸         b．二氧化碳          c．二氧化硫           d．磷酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验I】如图1：

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
    【实验Ⅱ】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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