Question

5．（1）¹³C¹⁷O₂分子中，中子数N=25．
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则中子数N=A-x-n．
（3）11g D₂¹⁸O中质子的物质的量为：5mol；11g D₂¹⁸O 中电子的物质的量为：5mol；11g D₂¹⁸O 中中子的物质的量为：6mol．
（4）36g T₂¹⁸O与80g D₂O它们分别与足量金属Na反应时，所放出气体的质量之比是9：16．

Answer 1

分析 （1）中子数=质量数-质子数；
（2）中子数=质量数-质子数，质子数为x+n，质量数为A；
（3）D₂¹⁸O中质子数=电子数=2+8=10，中子数=2+10=12，结合n=$\frac{m}{M}$计算；
（4）由2H₂O+2Na═2NaOH+H₂↑及n=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：（1）¹³C¹⁷O₂分子中，中子数N=13-6+（17-8）×2=25，故答案为：25；
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，质子数为x+n，质量数为A，则中子数N=A-x-n，故答案为：A-x-n；
（3）D₂¹⁸O中质子数=电子数=2+8=10，中子数=2+10=12，n（D₂¹⁸O）=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，则质子、电子、中子的物质的量分别为5mol、5mol、6mol，
故答案为：5mol；5mol；6mol；
（4）n（T₂¹⁸O）=$\frac{36g}{24g/mol}$=1.5mol，n（D₂O）=$\frac{80g}{20g/mol}$4mol，由2H₂O+2Na═2NaOH+H₂↑可知，所放出气体的质量之比是1.5mol×$\frac{1}{2}$×6g/mol：4mol×$\frac{1}{2}$×4g/mol=9：16，故答案为：9：16．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式及物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．