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    下列叙述正确的是（    ）

    A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

    B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

    C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

    D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体


    【答案】C

    【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

    A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

    将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

    选用的仪器（填字母）

    加入的试剂

    作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)

    A．Br－　　B．SO　　C．H2SO3　　D．NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。

    (1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：

    0.00

    10.00

    18.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    20.20

    22.00

    40.00

    溶液pH

    2.87

    4.74

    5.70

    6.74

    7.74

    8.72

    9.70

    10.70

    11.70

    12.50

    ①根据上表数据在下图中绘制0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。

    ②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是______。

    ③下列指示剂中适合于本实验的是________。

    A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞

    (2)用酸式滴定管准确量取0.1 mol·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。

    (3)滴定过程中，眼睛应重点观察________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

                                                                          

    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式                              

    （3）写出一个由D生成B的化学方程式                                       ;

    （4）将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式                                               ;

    ②反应后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

    ③加热反应后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

    ①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2　④N2、H2

    A.①②                         B.②④                 

    C.③④                  D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

    （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：

                                                                           ；

    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                           ；

                                                                           ；

    （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？

                                                                           ；

    （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

    原子利用率（%）=                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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