【题目】某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:
（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为__________________
（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池铁棒这极的现象是____________________。②在丙池中阳极的电极反应是_______________________________________。
（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段时间后，___极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。
②标准状况下，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上有____ L氯气生成。
【答案】正 Cu2++2e-＝Cu 有红色物质析出 4OH－-4e-=O2↑+2H2O Fe 2Cl－＋2H2O 
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 1.12
【解析】
（1）该装置为原电池，由于铁的活泼性大于铜，甲中铁片做负极，乙中铜片为正极，据此进行分析解答。
（2）根据电子流向可知，电源B为正极，电源 A 为负极，所以石墨为电解池的阳极，铁做电解池的阴极，据此进行分析解答。
（3）铁做阴极，石墨做阳极电解氯化钠溶液，阳极极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此该反应总反应；根据电子转移的量并据2Cl--2e-=Cl2↑反应计算出阳极产生氯气的体积。
（1）该装置为原电池，由于铁的活泼性大于铜，甲中铁片做负极，乙中铜片为正极，铜离子在此极得电子生成铜，极反应为Cu2++2e-＝Cu；
综上所述，本题答案是：正，Cu2++2e-＝Cu；
（2）根据电子流向可知，电源B为正极，电源 A 为负极，所以石墨为电解池的阳极，铁做电解池的阴极，
①铜离子在铁电极上发生还原反应生成铜，现象为有红色物质析出；
综上所述，本题答案是：红色物质析出；
②溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，电极反应是4OH－-4e-=O2↑+2H2O；
综上所述，本题答案是：4OH－-4e-=O2↑+2H2O；
（3）①丙池中铁棒一极为电解池的阴极，发生还原反应,极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，铁电极附近有氢氧根离子生成，溶液显红色；石墨电极做阳极，氯离子在此极失电子生成氯气，极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；根据电子得失守恒，总反应的离子方程式：2Cl－＋2H2O 
2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
综上所述，本题答案是：Fe，2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
②根据阳极极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑可知，当丙池中有0.1mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，标况下氯气的体积为0.05mol×22.4=1.12L；
综上所述，本题答案是：1.12。
习题精选系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( )
A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性
B. BC段阳极产物是Cl2
C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D. CD段电解的物质是水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 | 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 |
B | 将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 | 还原性：Fe2+>I |
C | 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，红色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
D | 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 | 原溶液中一定无 NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)c中证明氯水含有________粒子（用粒子符号表示）。
(2)d过程中的现象是____________________，
(3)b过程中反应的离子方程式___________________。
(4)a过程中反应的化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是（ ）
A.该化合物是强还原剂
B.Y-与Li+具有相同的电子层结构
C.X可能是碳元素或者是硅元素
D.原子半径大小关系为：W＞X＞Y
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【题目】光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl2·nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：
实验l：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。
（1）装置A的作用是______________________。装置B中的试剂是___________。装置D的作用是______________________。
（2）实验步骤包括：
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器，并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为______________________（填序号）。
（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。
（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ （用含a、b、c的代数式表示）。
实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂)，用c mol·L1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液V mL。
（5）纯净的光卤石中所含Mg2+的质量分数为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）
4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）
A. 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）
B. 此时，B的平衡转化率是40％
C. 增大该体系的压强，平衡不移动
D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是( B )
A. 反应方程式中n＝1
B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1
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【题目】工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
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