【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
(3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。
【答案】K=
增大 减小 此温度下催化剂的活性较高 bd 正 大于 测得室温下0.01mol/L氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等
【解析】
(1)根据化学平衡常数的含义书写该反应的平衡常数表达式；利用温度对化学反应速率的影响判断；根据反应方程式可知该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动来判断平衡移动方向，进而分析物质的转化率变化；结合催化剂只有在一定温度下具有较高的催化活性分析；
(2)反应在恒温恒容密闭容器中进行，根据反应混合物的状态、反应前后气体的物质的量的变化及平衡时任何物质的浓度不变判断平衡状态；
(3)加水稀释促进弱电解质的电离；将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的
。可通过测得一定浓度溶液的pH或测铵盐的pH大小（或铵盐溶液的酸碱性）分析。
(1)由于化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，所以合成氨气的化学平衡常数表达式为：K=
；
升高温度，物质分子具有的能量增加，分子之间发生的有效碰撞次数增加，所以该反应化学反应速率增大；
根据反应方程式可知：该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动从而导致H2的转化率减小；
合成氨气的反应是在500℃和Fe催化剂条件下进行，之所以选择温度为500℃，是因为在该温度下催化剂Fe的活性最大；
(2)a.由于反应混合物都是气体，因此在任何情况下气体的质量都不能变化，因此不能据此判断平衡状态，a错误；
b.该反应的正反应是气体体积减小的反应，若反应未达到平衡，则气体的物质的量就会减少，因此若气体的物质的量不变，则反应处于平衡状态，b正确；
c.由于气体的质量不变，容器的容积不变，因此任何情况下气体的密度都不能发生变化，故不能根据密度不变判断平衡状态，c错误；
d.该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，由于反应在恒容密闭容器中进行，若达到平衡，气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变，可据此判断平衡状态，d正确；
故合理选项是bd；
(3)加水稀释促进弱电解质的电离，若用蒸馏水将pH为11的氨水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向促进电离的方向移动，即向正向移动，若不移动，c(OH-)是原来的，pH=9,平衡正向移动，使c(OH-)大于原来的，则稀释后的溶液的pH>9；证明一水合氨是弱碱的实验事实可以是测得室温下0.01mol/L氨水的pH小于10，证明一水合氨是弱碱等。
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【题目】一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。
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【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。
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【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较
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【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A. 降低温度B. 加催化剂
C. 增大反应物中NO的浓度D. 向密闭容器中加入氩气
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【题目】以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
(1)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。
(2)步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；证明操作②是否洗涤干净的操作________________。
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
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【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H＝－196 kJmol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应在前5min的平均速率为v(O2) ＝0.04mol·L-1·min-1
B. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%
C. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时平衡正向移动
D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4 kJ的热量
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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下：
①包装：取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作b。
②萃取：将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量：萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题：
(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。
a．空气冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管
(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为_______(填字母)。
a．活性炭 b．碱石灰 c．P2O5 d．浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________。
(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间，考虑到安全等因素，应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过导气管上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过回流管最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行，则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较，其优点为___________________________。
(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%；测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理，否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】在标准状况下：0.5molHCl占有的体积是_______，33.6L H2的物质的量是_______，16g O2的体积是_______，44.8LN2中含有N2分子数是________。34g氨气与__________g水含有相同数目的氢原子
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