【题目】以下是测定某补血剂(FeSO47H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:
(1)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。
(2)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________;证明操作②是否洗涤干净的操作________________。
(3)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。
【答案】玻璃棒 100mL容量瓶 氧化Fe2+,同时不引入新杂质 灼烧 确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 取最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成则已洗涤干净 0.07a
【解析】
(1)配制100mL一定物质的量浓度的溶液要用到的仪器有玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒及100mL容量瓶;H2O2是绿色氧化剂,可将Fe2+氧化为Fe3+,同时不引入杂质离子;
(2)步骤V最终得到氧化铁固体,所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重。
(3)先计算Fe2O3中Fe元素的含量,然后根据样品的质量ag可计算agFe2O3中Fe元素质量为0.7ag,由铁元素守恒,1片补血剂中铁元素质量为0.07ag。
(1) 用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有用到的仪器有玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒及100mL容量瓶;H2O2是绿色氧化剂,可将Fe2+氧化为Fe3+,H2O2获得电子,被还原为H2O,不引入杂质离子;
(2)测定某补血剂(FeSO47H2O)中铁元素含量,用酸溶解,可抑制Fe2+水解,然后加入H2O2,Fe2+变为Fe3+,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,步骤V一系列操作依次是:①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥恒重操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁;证明操作②是否洗涤干净的操作最终得到氧化铁固体,(3)agFe2O3中Fe元素质量为:ag×=0.7ag,由铁元素守恒可知:1片补血剂中铁元素质量为0.07ag。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOH>NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
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【题目】在实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程(如图),乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是
A. 以铅蓄电池为电源,则a极为Pb电极
B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每处理含8.8g乙醛的废水,转移电子的数目为0.4NA
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【题目】TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去):
已知:①PdC12溶液捕获CO时,生成金属单质和两种酸性气体化合物。
②
请回答下列问题:
(1)按照气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。
①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热,充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管
(3)装置D中除生成TiCl4外,同时生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为________。
(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4:__________________________。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F,可以是______(写出一种即可)。
(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14,从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________。
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____,升高温度,该反应化学反应速率_____,氢气的转化率____(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃,原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
(3)浓度0.1mol/L的氨水,pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时,则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动(填“正”或“逆”),溶液的pH将为____9(“大于”“小于”“等于”)。设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:____________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 1mol—OH含10NA个电子
B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C. 标准状况下,11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D. 常温下,将1mol铁加入到足量的浓硝酸中,生成NO2气体的体积大于67.2L
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【题目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为( )
A. B.
C.
D.
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【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动
B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-
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【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下:
完成下列问题:
(1)酸性条件下,NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2,同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。
(2)流程中I2碘经过吸附,转化为I-、IO3-再转化为I2的过程,这样做的目的是_______。
(3)反应②发生时,由于碘在水中溶解度不大,溶液底部有固体生成;由于反应放热,有时溶液上方产生_____(填颜色)的气体。因此,反应②需要在______条件下进行。
(4)实验室从反应②所得溶液提取碘,可加入CCl4_______(填操作名称)碘,即把碘从水溶液中提取出来,并用________(填仪器名称)分离两种溶液。
(5)活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I-,该反应的氧化产物为_______(填微粒符号)。
已知NaHSO3溶液显弱酸性,试从平衡的角度解释原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,请判断:c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)(填“>”、“<”或“=”)。
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