练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
    C．NaBr、KCl、HCl三种溶液
    D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液

    分析 A．三种试剂均无色，相互之间不反应；
    B．不能鉴别NaCl、NaNO3；
    C．三种试剂均无色，相互之间不反应；
    D．溴水为橙色，与KI反应生成紫色碘溶液，溴水与淀粉KI溶液反应后溶液变蓝．

    解答 解：A．三种试剂均无色，相互之间不反应，不用任何试剂不能鉴别，故A错误；
    B．不能鉴别NaCl、NaNO3，不用任何试剂不能鉴别，故B错误；
    C．三种试剂均无色，相互之间不反应，不用任何试剂不能鉴别，故C错误；
    D．溴水为橙色，与KI反应生成紫色碘溶液，溴水与淀粉KI溶液反应后溶液变蓝，不用任何试剂即可鉴别，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）
    A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
    C．升高温度D．加入少量氢氧化钠固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18mol/L的浓硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为8.3mL．（精确到0.1mL）
    （2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.150mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填编号）CEFGH．
    （3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是C
    A．经计算加入一定量的浓硫酸
    B．吸出多余液体，使凹液面最低点与刻度线相切
    C．重新配制
    D．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面最低点与刻度线相切
    （4）配制时下列操作不影响所配溶液浓度偏低的是AB．
    A．量取浓硫酸时，若俯视液面     B．转移时有少量溶液溅出
    C定容时俯视刻度线              D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    （5）如图是该同学转移溶液的示意图，指出操作中存在的错误移液时未用玻璃棒引流．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
    （4）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X，Y，Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y+X→A（g），Y+Z→B（g）．请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若常温下X，Y，Z均为气体，A的相对分子质量大于B，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①C的电子式是；②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-．
    （2）若常温下Y为固体，X，Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①A的化学式是H2S；②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是OH-+SO2=HSO3-．③若A的燃烧热为M kJ•mol-1，试写出该反应的热化学方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2MkJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．烧杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（　　）
    A．阴极区B．阳极区C．中间区D．水区均得到

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
    b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    则C2合理的数值为D（填字母标号）．
    A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
    （3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    i650242.41.65
    ii900121.60.43
    iii900abcdt
    若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）=αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
    投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图1所示．

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
    ②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是投料比相同，温度越高CO的转化率越低，平衡向左移动，推得该反应为放热反应．
    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
    ①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为2.8g．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案